【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
【答案】C
【解析】解:A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大,所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸,故A錯(cuò)誤;
B.酸性強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3﹣ , 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ , 故B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中C(H+)大小順序是b>a>c,所以水電離程度c>a>b,故C正確;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOH>HClO,所以I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),所以溶液導(dǎo)電性:b>a>c,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大;
B.酸性強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3﹣ , 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達(dá)式為?平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: .
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 .
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 .
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水CaCl2 | 濃硫酸 | 無水CaCl2 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是 . 經(jīng)認(rèn)真考慮,有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足,請(qǐng)說明其中不足的原因是 .
(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第n電子層當(dāng)它作為最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè),則此電子層是( )
A.KB.LC.MD.N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥品說明書中標(biāo)明:每克含碘15mg,鎂65mg ,銅2mg,鋅1.5mg,錳1mg.此處所標(biāo)成分是指
A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)若Z、W是兩種酸,X黃綠色氣體,則:X、Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是;Z、W的混合溶液久置后的成分是(填化學(xué)式).
(2)若X、W是兩種金屬,W的合金用于制造人造骨骼,與人體有很好的融合性,該反應(yīng)常用于冶煉貴重金屬.則:X在空氣中變暗的化學(xué)方程式為 .
(3)若X、Y是單質(zhì),Z、W均為化合物,W的摩爾質(zhì)量比Z高71,則:Z的化學(xué)式為 . 有白煙生成的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2g氫氣所含的原子數(shù)約為5.6 NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的( )
A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol氯化氫中含個(gè)氫原子,4.4g二氧化碳與g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是 .
根據(jù)下列物質(zhì)回答問題:①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石,屬于電解質(zhì)的是:(填編號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是_.
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