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7．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．NaCl必須保存在棕色瓶中
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

分析 A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和堿性物質反應；
B．鈉和水、氧氣反應，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣；
C、氯化鈉性質很穩(wěn)定；
D、硫酸具有腐蝕性，用水沖入下水道會污染地下水．

解答 解：A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和弱堿性的肥皂水反應，故A正確；
B．鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故B錯誤；
C、氯化鈉性質很穩(wěn)定，見光不分解，故不必保存在棕色的試劑瓶中，故C錯誤；
D、含硫酸的廢液沒有經過處理后不能直接倒入水槽，應先導入廢液缸中集中回收處理，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．因為水分子內存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高
D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．在標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數約為2NA
C．同溫同壓下，等體積的硫酸和硝酸所含氫原子數之比為2：1
D．1molCxHy分子中所含C-H數目為yNA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．隨原子序數的遞增，七種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
（2）D，E，F的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）A，C，D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，其電子式為
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為ad（填序號）．
a．MnO2  b．KMnO4  c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）A，B兩種元素可形成多種化合物，其中化合物M的化學組成可表示為B5A12，則化合物M的同分異構體有3種，其中某同分異構體的一氯代物只有1種，該同分異構體的結構簡式為（CH3）4C．
（6）下列能證明元素D，E金屬性強弱的實驗或事實的是bc（填序號）
a．比較等物質的量的兩種元素的單質分別與足量氧氣反應失去電子的多少
b．比較兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
c．比較兩種元素的單質分別與水反應的劇烈程度
請從原子結構的角度解釋D，E金屬性強弱的原因Na、Al為同周期元素，隨原子序數遞增，原子半徑減小，失去電子能力減弱，金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項表述與示意圖一致的是（　　）
A．
圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．
圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．
圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2、0＜△Q
D．
圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)合成氨是人類科學技術上的一個重大突破，其反應過程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；△H＜0．若反應在恒容的容器中進行，下列由該反應的相關圖象做出判斷正確的是（　　）
 A B C D
    
 P代表的是壓強 c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應達平衡放出熱量92kJ 平衡常數：Kb＞Ka
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應得到二元醇，該反應的化學方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應類型為加成反應；III的結構簡式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應的化學方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過程中有少量副產物V生成，V與IV互為同分異構體．V的結構簡式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應VI→VII的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室保存下列試劑的方法有錯誤的是（　�。�
A．新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B．固體碘常盛放在棕色細口瓶中
C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．金屬鈉易被氧化，少量金屬鈉應儲存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol將為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（　�。�
A．v（B）=0.03mol•L-1•s-1B．v（B）=0.045mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.03mol•L-1•s-1D．v（C）=0.06mol•L-1•s-1

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