【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

【答案】D

【解析】

A．N2NO，氮氣和氧氣反應不能生成二氧化氮，NO再被氧氣氧化為NO2，NO2HNO3，故A錯誤；

B．應利用石油裂解生成的乙烯制取，石油CH2=CH2CH2BrCH2Br，故B錯誤；

C．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所以實現(xiàn)的途徑為：AlAl(NO3)3(aq)，再滴加過量氨水得到Al(OH)3(s)，如果滴加過量NaOH溶液，會溶解Al(OH)3生成NaAlO2，故C錯誤；

D．CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_________晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作 A是___。

②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？___

（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。

（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。

a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___。

A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________（填序號）

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度_________；

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

氯氣具有酸性、漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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