已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.25℃時(shí),1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)
D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C−H鍵數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向?yàn)V液加水稀釋至500ml,此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)系的表述中,正確的是( 。
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(SO42 -)+c(OH-)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.4種溶液pH的大小順序:
①>④>③>②
B.溶液①、②等體積混合后
pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同
D.向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸后,溶液中c(NH4+):①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29;X原子p軌道共有11個(gè)電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表;Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1 823 | 2 751 | 11 584 | 14 837 |
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為______________。
(2)電負(fù)性:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高,原因是______。
(4)Z2X4中,Z原子采用________雜化,每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+,該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒,從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關(guān)14C的敘述中正確的是
A. 與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與12C互為同位素
C. 與12C的中子數(shù)相同 D. 與C80互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常溫下,將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常溫下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c (H+)、c(OH-)、
c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都將要變小
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