下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B、實驗室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體；
B．實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；
C．離子方程式兩邊電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO32-+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．實驗室制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B正確；
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國一些大城市，汽車等機動車排出的一些大氣污染物主要有CO、
 
、
 
和碳?xì)浠衔锏龋卫砥囄矚庵蠳O和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量
B、勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動
C、鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進(jìn)水的電離
D、電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸鈦[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一種高效節(jié)能潤滑油添加劑，可用硫酸氧鈦和硼砂的溶液為原料濕法合成．
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為
 
．
（2）硫酸氧鈦中Ti元素的化合價與硼酸鈦中相同，且?guī)в?個結(jié)晶水．硫酸氧鈦的化學(xué)式為
 

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型．如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；配位鍵存在于
 
（填數(shù)字）原子之間；m=
 
（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，硼砂晶體中存在的作用力有
 
（填數(shù)字）．
A．離子鍵         B．共價鍵          C．金屬鍵           D．氫鍵         E．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B、水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料
C、氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物
D、溶液、膠體、濁液都屬于分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應(yīng)
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最高的金屬是
 
，NaHCO3俗稱
 
，制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是
 
，水晶項鏈的主要成分是
 
．
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是
 
（填元素符號），被還原的是
 
（填元素符號）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時消耗單質(zhì)銅
 
g，此時轉(zhuǎn)移了
 
 mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物
 
（填“強”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）D的單質(zhì)與E2CB3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時生成物無污染．該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案