不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中

B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液

C. 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第十四師二二四團(tuán)中學(xué)高一下期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A．H+、Na+、OH﹣

B．Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．K+、H+、HCO3﹣

D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省朔州市高二下5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)回答）．

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是 ．

（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含 個(gè)銅原子．

（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省朔州市高二下5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有兩種結(jié)合力的組合是（ ）

A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西晉城市高二下期中理科化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液，只加入一種試劑符合下列要求：

（1）①只讓Ba2+沉淀，應(yīng)加入 ．

②讓Fe3+、Al3+沉淀，應(yīng)加入 ．

③只讓Fe3+沉淀下來(lái)應(yīng)加入 ．

（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入 除去雜質(zhì)，方法是 ．

（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入 除去雜質(zhì)．

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加 除去雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西晉城市高二下期中理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）

A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D．液氨、石灰水、水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西晉城市高二下期中理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．都能透過(guò)濾紙

B．都呈紅褐色

C．具有相同的微粒直徑

D．都存在丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（ ）

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色

SO2表現(xiàn)還原性

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+

D

鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol－1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是 。

（4）當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí)，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?u> ，其判斷理由是 。

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