淺綠色的溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)．溶液的顏色變化應(yīng)該是

[　　]

A．顏色變淺

B．變?yōu)榧t色

C．沒(méi)有改變

D．變?yōu)辄S色
答案：D
解析：

溶液中存在著具有還原性的，同時(shí)有大量，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將氧化成．原溶液為淺綠色，逐漸反應(yīng)后將變?yōu)?/FONT>溶液的顏色，即黃色．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：
A．
Cl2
Cl2
  B．
Fe
Fe
  D．
FeCl3
FeCl3

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②的離子方程式
①
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑

②
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

（3）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是：
取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的澄清液體．有同學(xué)認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間，驗(yàn)證這一想法的簡(jiǎn)單方法是：
是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

（4）如圖某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：
a．你預(yù)測(cè)氣體可能是
O2
O2
、
或H2
或H2

b．針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫(xiě)出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案：
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖1：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A．
Cl2
Cl2
B．
Fe
Fe
C．
FeCl3
FeCl3

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②的離子方程式：①
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；②
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性
．
（4）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是（指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象）：
取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅
取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅
．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
1nm-100nm
1nm-100nm
之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（5）某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：
①你預(yù)測(cè)氣體可能是
O2或H2
O2或H2

②針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫(xiě)出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（步驟和現(xiàn)象）：
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強(qiáng)弱
 
（按從強(qiáng)到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫(xiě)出此過(guò)程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究），請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是
 
．
（5）通過(guò)本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                       。

（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是             （寫(xiě)化學(xué)式）。

已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是        mol。

（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強(qiáng)弱       （按從強(qiáng)到弱順序排列）。

（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過(guò)量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫(xiě)出此過(guò)程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                      。

 

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