近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價(jià)的鈉離子，同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的說法中正確的是（　　）
A、放電時(shí)A極作正極
B、放電時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、充電時(shí)B極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A、根據(jù)電子移動(dòng)方向確定電池的正負(fù)極；
B、原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極；
C、充電時(shí)，是電解池的工作原理，據(jù)此回答能量的轉(zhuǎn)化形式；
D、充電時(shí)，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．
解答： 解：根據(jù)圖示的信息知道，電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的是正極，所以A是負(fù)極，B是正極．
A、放電時(shí)，A為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，電源正極B和電池的陽極相連，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用，規(guī)律的歸納和總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述正確的是（　�。�
A、M的相對(duì)分子質(zhì)量是178
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強(qiáng)　④裝置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D、電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護(hù)我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在2L的密閉容器中，n（CO2）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；在T2溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，如圖正確且能說明反應(yīng)t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強(qiáng)）
（2）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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