Question

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，下列關于NaHB溶液的說法正確的是（　�。�

• A、HB^-的水解的離子方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B、溶液不含有H₂B
• C、溶液中：c（Na⁺）＜c（HB^-）
• D、溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．HB^-水解生成氫氧根離子和H₂B；
B．HB^-在水溶液里水解生成H₂B；
C．溶液中鈉離子不水解，HB^-在水溶液里既能水解又能電離；
D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性．

解答： 解：HB^-的水解的離子方程式：HB^-+H₂O?HO^-+H₂B，HB^-的電離離子方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-，故A錯誤；
B．HB^-在水溶液里水解生成H₂B，溶液溶液中存在H₂B，故B錯誤；
C．溶液中鈉離子不水解，HB^-在水溶液里既能水解又能電離，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），故C錯誤；
D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，根據酸式酸根離子電離程度和水解程度相對大小確定溶液酸堿性，注意酸式酸根離子電離方程式和水解方程式的區(qū)別，題目難度不大．