【題目】下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應式為_____。
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【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應達到平衡后,HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )
A. 第二個反應的平衡常數(shù)為1
B. 第二個反應的平衡常數(shù)為0.05
C. 第二個反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D. 第二個反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是( )
A.全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B.H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C.兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價鍵
D.CH4中所有的電子都參與形成共價鍵
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【題目】某元素在化學反應中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.化合價降低為零 B.化合價一定降低
C.可能化合價降低,也可能化合價升高 D.化合價一定升高
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【題目】樹立健康生活理念,正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是
A. 阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物
B. 非處方藥OTC安全系數(shù)大,可以長期大量服用
C. 常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復方制劑
D. 吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標準狀況下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3NA
A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的符號:A____,B____,C____,D____;
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成(核素)符號為____,它的最高價為___價;
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_________________
(4)氫元素與B、D均可以形成原子個數(shù)比為2︰1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是______________________________;
(5)寫出A單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式:
__________________________________。
(6)用元素符號表示A、B、C、D四種元素的原子半徑從大到小為_________。
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