【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 12 B. 21 C. 61 D. 31

【答案】A

【解析】

試題分析:首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-Al(OH)3可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL,則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL,則n(Mg2+):n(Al3+)=0.5×20mL:1/3×30mL=1:1,故原來(lái)混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2:1=1:2,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強(qiáng)一定,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s+2B(g 4C(g+D(g;△H0.在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是(

若當(dāng)溫度升高后,則圖中θ45°

若再加入B,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

若再加入B,則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

A①③ B②③ C①④ D③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.Al3+、NO3、OH、Cl
B.H+、Ba2+、Ag+、Cl
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3
D.Ca2+、H+、Cl、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

(2)某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為

甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2566.0kJ/mol

(3)則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí),________(填ab)極增重________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g+H2O(g CO2+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2=0.40mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵與冷水、熱水均不反應(yīng),但與水蒸氣可以反應(yīng)。

資料顯示,在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同,溫度低于570 時(shí),生成FeO,高于570時(shí),生成Fe3O4。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并分析研究產(chǎn)物的組成。

(1)肥皂液的作用是____________。

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了如下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色,有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中一定存在的物質(zhì)是______________,由的操作及現(xiàn)象,能否確定反應(yīng)產(chǎn)物中不含有Fe3O4?________。(填“能”或“不能”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下將0.1mol N20.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A.最終可生成0.2 mol NH3

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C.降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D.向容器中再加入N2,能加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無(wú)色氣體的溶液是(
A.品紅溶液
B.BaCl2溶液
C.紫色石蕊試液
D.澄清石灰水

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