【題目】2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應,下列說法正確的是
A. 使用催化劑能改變該反應限度
B. 減小SO2的濃度能加快該反應的速率
C. 升高體系溫度能加快反應速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應,生成1 mol SO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。
(3)B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質,其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式:__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經自由基偶聯(lián)反應生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應符合最理想的原子經濟,則反應的化學方程式是______________(有機物請寫結構簡式)。
(2)已知相關物質的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。
(3)在400 ℃時,向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應,測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應,高于400℃),C2H4的產率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強下可得變化如下圖,則壓強的關系是__________。
④實際制備C2H4時,通常存在副反應:2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。
A.在200 ℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時,C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一一選修5:有機化學基礎]
有機化合物K是有機合成中的一種重要的中間體,K的合成路線如下(部分產物及條件略去):
已知:
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰,A中官能團的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應類型分別是___________、___________。
(3)H的結構簡式為___________。
(4)D的系統(tǒng)命名為___________。
(5)G→I的第①步反應方程式為___________;I→J的反應方程式為___________。
(6)同時滿足下列條件的K的同分異構體有___________種(不考慮立體異構,也不包括K)。
①與K具有相同的官能團 ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環(huán)結構
(7)參照上述合成路線,設計一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無機試劑任選): ___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應:3X2+6OH-5X-+XO3+3H2O!
回答下列問題:
(1)裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶?______(填“能”或“不能”,下同),理由是_______。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?______,理由是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9 mol·L-1,則下列結論中,不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2,I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示:
(1)該溫度下水的離子積為______。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為____。
(3)該溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合,混合溶液呈中性,則Va﹕Vb=_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。汽車啟動后,氣缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,請分析兩點原因 、 。
(2)汽車汽油不完全燃燒時還產生CO,若設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
Ⅱ.在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
(1)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該反應的正反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示:
①由圖可見,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了條件,則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2mol CO和4mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到5min,用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,H2的轉化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1;若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com