20．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為 
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A、26Fe的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子；
B、35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
C、NH4Cl的電子式中氯離子沒有標出最外層電子；              
D、Cl-的最外層電子數(shù)為8，核外電子總數(shù)為18．

解答 解：A、26Fe的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價層電子為排布式為3d64s2，故A正確；
B、35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，則35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]3d104s24p5，故B錯誤；
C、NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故C錯誤；         
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了核外電子排布、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.01 mol/（L•min）．
（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
（4）在一個容積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．
下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋅-溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2$?_{充電}^{放電}$Zn2++2Br-，下列各反應：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充電的陽極和放電的負極的反應分別是（　　）
A．①②B．③②C．④②D．③①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類關(guān)系密切
（1）碳原子的價層電子排布圖為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）固體CO2俗稱干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸點低，揮發(fā)時吸收熱量使水蒸氣凝結(jié)為液體而降落，干冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有范德華力和共價鍵，其中一個分子周圍緊鄰的分子有12個．干冰為面心立方晶體，若其晶胞邊長為apm，列式表示該晶體的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表達式，不必化簡）．
（3）金剛石的晶胞如下圖（均為同種原子），碳原子的配位數(shù)是4，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為1：2，碳原子空間利用率為34%．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二氯代物共有幾種（不考慮空間立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是金屬晶體的面心立方最密堆積方式的晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密層上的原子組合是（　　）
A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
B．前四周期元素中，基態(tài)原子中成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有6種
C．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種
D．HF的水溶液中存在4種氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（4）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.045mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．
（5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵
D．Q可形成多種含氧酸

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