下列離子方程式表達(dá)正確的是


  1. A.
    氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
  2. B.
    “84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽廁靈”（濃HCl）混合放出氯氣：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
  3. C.
    硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
  4. D.
    含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液：Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-
D
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、水；
C．反應(yīng)生成鐵離子和水；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和NaSCN．
解答：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽廁靈”（濃HCl）混合放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，選項(xiàng)D為難點(diǎn)，絡(luò)離子應(yīng)保留整體，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）

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