Question

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列
關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（   ）

A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2

B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

Answer 1

D

解析試題分析：強(qiáng)堿與弱酸混合，生成的鹽CH₃COONa水溶液顯堿性。A錯(cuò)誤，混合溶液pH>7時(shí)，可能是c₁v₁=c₂v₂，也可能是c₁v₁>c₂v₂即堿過(guò)量；B錯(cuò)誤，根據(jù)溶液中正負(fù)電荷守恒，在任何情況下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）；C錯(cuò)誤，當(dāng)pH=7時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于強(qiáng)堿，因此c₁/c₂ < v₂/v₁；
D正確，當(dāng)V₁=V₂，c₁=c₂，理論上完全反應(yīng)生成鹽CH₃COONa，但醋酸為弱酸，醋酸根離子發(fā)生水解，故有c（CH₃COO^－）+c(CH₃COOH)=c(Na^＋) 。
考點(diǎn)：鹽類的水解，強(qiáng)堿弱酸鹽，電荷守恒
點(diǎn)評(píng)：本卷通過(guò)該題涉及了學(xué)生對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽的認(rèn)識(shí)，需要分析清楚鹽類水解中離子濃度的大小，還要利用電荷守恒來(lái)計(jì)算，難度較大。