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在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反應后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過量的KI反應掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

（1）0.00300 mo1/L

（2）0.124 g

解析:

本題考查化計算。（1）混合液中總碘

=0.0215 mol

KIO₃與KI反應生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 =0.0176 mol

根據(jù)上述反應式可知：l mol Cu(IO₃)₂與KI完全反應可生成6.5 mo1 I₂

故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1

C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L

（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g

練習冊系列答案

通城學典全程測評卷系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色．
（1）該反應中氧化劑是

Cu（IO₃）₂

；
（2）該反應的還原產(chǎn)物是

CuII₂

；
（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量為

11mol

；
（4）某反應體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．請將NaBiO₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請回答下列問題。

（1）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先____________后____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整。