【題目】物質的量濃度均為0.100mol/L的下列物質的溶液中,cNH4+)最大的是(

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

【答案】B

【解析】

ANH4Cl強電解質,NH4 少量水解 ;

BNH4HSO4強電解質,NH4 少量水解,H 抑制NH4 水解 ;

CNH3·H2O 弱電解質,少量電離;

D. CH3COONH4強電解質,NH4少量水解,CH3COO水解促進NH4水解

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是( )

A. 60℃時,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性

B. pH4CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下,1 mol·L1氨水與05 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg ΔH

1)能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

DCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

FCO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

2CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應H_______0(填)。

3一定溫度下,4a mol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,則:

①該反應的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是_______________正向移動”“逆向移動不移動);

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關說法正確的是_____________(填字母)。

AH2的濃度減小; B.正反應速率加快,逆反應速率也加快;

C.甲醇的物質的量增加; D.重新平衡時, 增大;

4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A_________ C(“=”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(升溫降溫”)。

5)如圖是一定的溫度和壓強下反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母Q的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為:鋅片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨:02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷,鋅片是

A.負極,并被氧化 B.負極,并被還原

C.正極,并被氧化 D.正極,并被還原、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強的氧化劑,常應用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

2反應I的目的是________________________________

3反應II的離子方程式為________________________________。

4洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標準,自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進行消毒、凈化以及改善水質,其消毒原理是______________________

7可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時有關反應的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系,其中甲、丙和戊是單質,乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題

1D元素的元素符號為______________,C元素在周期表中的位置為_____________。

2用電子式表示己的形成過程_____________。

3反應在工業(yè)生產中通常稱作_____________反應。

4甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________填化學式作負極,正極電極反應式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗. 查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
請回答下列問題:

(1)裝置A的作用是
(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產生,則該固體中不含 , 該小組同學繼續(xù)進行探究.
(3)【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經過討論,大家一致認為猜想不合理,理由是
(4)【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結論, 你認為該同學的觀點(填“正確”或“錯誤”),理由是
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產生,產生的氣體是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列實驗事實:

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物KCrO2Cr元素為+3

B. 實驗證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實驗證明氧化性: Cr2O72> I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為1NA
C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個氧原子

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