8．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．原子半徑：F＜Mg＜KD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

分析 A．金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，結合同一周期原子序數(shù)越大，金屬性越弱分析；
B．鹵素單質(zhì)的原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越弱；
C．電子層越多，原子半徑越大；
D．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．原子序數(shù)I＞Br＞Cl，則非金屬性I＜Br＜Cl，單質(zhì)氧化性按照I2、Br2、Cl2依次增強，故B正確；
C．原子的電子層數(shù)：F＜Mg＜K，則原子半徑大小為：F＜Mg＜K，故C正確；
D．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸增強，則對應氫化物穩(wěn)定性為：PH3＜H2S＜HCl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負極（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向方向移動正反應（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列A～F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題：

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是a（填序號）．
a．水和四氯化碳         b．水和酒精           c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.4g．實驗中用到的上述儀器有ABD（或ABDF）（填序號），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：

請回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．1.5molSO2質(zhì)量是多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（　　）
A．能發(fā)生加成、取代反應
B．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2
C．分子內(nèi)共有19個氫原子
D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

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