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16．800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結論是（　�。�
A．a是反應物B．正反應是一個體積擴大的反應
C．正反應是放熱反應D．若增大壓強，平衡逆向移動

分析 根據(jù)圖象可知，達到平衡時a的濃度減小2個單位，b的濃度增大2個單位，c的濃度增大1個單位，據(jù)此可知該反應的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），據(jù)此結合化學平衡的影響因素進行解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，達到平衡時a的濃度減小2個單位，b的濃度增大2個單位，c的濃度增大1個單位，據(jù)此可知該反應的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），
A．根據(jù)分析可知，a為反應物，故A正確；
B．該反應中，反應物總體積為2，生成物總體積為3，則正反應是體積增大的反應，故B正確；
C．根據(jù)圖象無法判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，故C錯誤；
D．該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強后平衡向著逆向移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)確定該反應方程式為解答關鍵，注意熟練掌握影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質量、合理利用水資源已成為全人
（1）今年9月以來北京地區(qū)發(fā)生嚴重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為162，首要污染物為可吸入顆粒物，空氣質量等級為輕度污染．
（2）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應轉化為CO2和N2（填化學式）．
（3）明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的Al（OH）3（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（4）煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是H2SO4（填化學式）．在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．（請寫出其總反應方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．Mg2+的結構示意圖：
C．Na2O的電子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
D．N2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中的Cl-濃度與1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．1mol/L NaCl溶液B．1 mol/LCaCl2溶液
C．1 mol/L KCl溶液D．1 mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從平時學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B． 
蒸發(fā)氯化鈉溶液
C．
稀釋濃硫酸		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞N．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）HClO4．
（4）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固體
（5）如圖1，已知化合物C含有上述元素中的某一種元素．

①若D是一種強酸，則C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．分液漏斗中應加入濃硝酸，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
②若D是一種常見的強堿，則C與水反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于堿金屬的敘述不正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C．與水反應的劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．都能在空氣中燃燒生成R2O（R表示堿金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a、b、c、d是四種短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．非金屬性  b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）A口生成的氣體是Cl2該氣體的檢驗方法是：用淀粉KI試紙至于A口附近，如果試紙變藍，則說明A口生成了Cl2
（2）使用惰性電極進行電解，當向兩極附近均滴加酚酞試液，則看到陰極先變紅
（3）溶液c的溶質是NaOH
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用氯氣與水反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，利于氯氣的逸出
（6）25℃，用惰性電極電解100ml飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mlH2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為13．

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