Question

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是

1. A.
   上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
2. B.
   RO₃^-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原
3. C.
   R的原子半徑在同周期元素原子中最小
4. D.
   R一定是周期表中的第ⅤA族元素

Answer 1

C
分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和電荷守恒分析缺項(xiàng)中R元素的化合價(jià)，并根據(jù)R的原子結(jié)構(gòu)來分析其在元素周期表中的位置及元素的性質(zhì)來解答．
解答：A、因單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，則R₂中R元素的化合價(jià)為0，而RO₃^-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則缺項(xiàng)所填物質(zhì)中的R元素的化合價(jià)應(yīng)小于0，即反應(yīng)中缺項(xiàng)所填物質(zhì)中的R元素的化合價(jià)升高，則缺項(xiàng)所填物質(zhì)為還原劑，故A錯誤；
B、因R₂中R元素的化合價(jià)為0，RO₃^-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在該反應(yīng)中被還原，而由電子守恒得5e^-=失5e^-，由電荷守恒可知缺項(xiàng)共有5個(gè)單位的負(fù)電荷，即缺項(xiàng)應(yīng)為R^-，則元素的最高價(jià)為+7價(jià)，RO₃^-中的R元素在其它的反應(yīng)中也可被氧化，故B錯誤；
C、因缺項(xiàng)為R^-，其元素的最高價(jià)為+7價(jià)，在同周期最后邊（不考慮稀有氣體），由同周期隨原子序數(shù)的增大原子半徑在減小，則R的原子半徑在同周期元素原子中最小，故C正確；
D、因R元素的最高價(jià)為+7價(jià)，則R元素應(yīng)為元素周期表中的第ⅦA族元素，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及元素的位置和性質(zhì)，明確元素化合價(jià)的變化及離子反應(yīng)中電荷守恒來判斷出R的最低化合價(jià)是解答的關(guān)鍵．