關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是
[     ]
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1價
D．化合物N5AsF6中F的化合價為 -1價
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價為+1價
D．化合物N5AsF6中F的化合價為-1價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）在本世紀(jì)20年代末，L.Pauling在大量含氧酸鹽結(jié)構(gòu)資料的基礎(chǔ)上系統(tǒng)總結(jié)了關(guān)于離子化合物的五個規(guī)則。這些結(jié)構(gòu)規(guī)則對諸如硅酸鹽結(jié)構(gòu)化學(xué)規(guī)律的總結(jié)和研究起了重大的推動作用。電價規(guī)則是鮑林五個規(guī)則的核心。它可表述為：在一個穩(wěn)定的離子化合物結(jié)構(gòu)中，每一負(fù)離子的電價等于或近似等于從鄰近的正離子至該負(fù)離子的各靜電鍵強度的總和，即ζ＝＝式中：ζ為負(fù)離子的電荷；Si是i種正離子至每一配位負(fù)離子的靜電鍵強度；Si定義為ωi/νi；ωi是正離子的電荷數(shù)；νi為其配位數(shù)。這一規(guī)則的物理基礎(chǔ)在于：如在結(jié)構(gòu)中正電位較高的位置安放電價較高的負(fù)離子時，結(jié)構(gòu)會趨于穩(wěn)定，而某一正離子至該負(fù)離子的靜電鍵的強度ω/ν正是有關(guān)正離子在該處所引起正電位的量度。

1．化學(xué)式為Be3Al2[Si6O18]的綠柱石是含鈹?shù)牡V物。結(jié)構(gòu)中所有的Si4＋均處于氧離子所組成的四面體空隙之中，鍵強Ssi－O＝        ，根據(jù)電價規(guī)則，     個Si－O鍵的鍵強和恰等于氧離子的電價數(shù)，決定了O2－可為      個硅氧四面體所公用。已知綠柱石中硅氧骨干外的Be2＋分別處于O2－（硅氧骨干中的非公用氧離子）所組成的四面體的空隙中。硅氧骨干中每一個非公用的O2－各與一個Si4＋、Be2＋、Al3＋相連，根據(jù)電價規(guī)則諸靜電鍵強之和恰等于O2－之電價。則Al3＋處于O2－（硅氧骨干中的非公用氧離子）所組成的_______體的空隙中。

2．以4價釩化合物VOSO4與鹽酸羥胺為原料，在水溶液中以KOH調(diào)節(jié)pH≈4的條件下制得一種七配位的釩化合物[VO?(NH2O)2?(NH3O)?H2O]Cl。由晶體結(jié)構(gòu)分析所得的鍵長算得諸鍵的鍵價如下：

鍵

V－O(1)

V－O(2)

V－N(2)

V－O(3)

V－N(3)

V－O(4)

V－OH2

S

1.811

0.639

0.581

0.707

0.596

0.526

0.220

產(chǎn)物中的釩為       價

3．腺苷三磷酸（ATP）因其分子含有“高能鍵”（實為亞穩(wěn)鍵）而在生物化學(xué)代謝過程中起著特別重要的作用。它可以通過水解反應(yīng)使“高能”（即亞穩(wěn)）磷酸鍵解離而起到能量傳遞的作用。已知正磷酸根PO43－中的P－O鏈長0.15nm，而ATP中的上述P－O鍵，已延伸至0.16nm，有力地佐證了此P－O亞穩(wěn)鍵的起因。能否通過電價規(guī)則計算來證明。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市重點中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是（ ）
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價為+1價
D．化合物N5AsF6中F的化合價為-1價

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案