（附加題）
在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關數(shù)據(jù)列表如下
分析上表數(shù)據(jù)后計算：
（1） 鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂與鋁的物質的量之比
（3）在實驗甲反應后溶液中加入過量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少應加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
（1）0.6（mol/L）
（2）1:2
（3）350mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應為                                   

①總反應為：                                    ；① 反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應為                                   
①總反應為：                                    ；①反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了               腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

            腐蝕，正極的電極反應為                                    

①總反應為：                                     ；① 反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                    若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>          g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為            g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

附加題：
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________ 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為____________mol/L，CuSO4的物質的量濃度為____________mol/L。（假設溶液體積不變）    
（3）電解至t3時，消耗水的質量為______________g。

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