下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：
使用說明書
主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片
貯藏遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期二年
請根據(jù)上述說明回答：
（1）推斷華素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實該藥片中確定含有分子碘，設計并完成如下實驗：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為______色，所加試劑為下列中的______，由此說明分子碘的存在．
A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．鹽酸
（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：
①如以海水為原料制取I2，加入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該反應產(chǎn)物中，IO3-與Cl-的物質的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應離子方程式是______．
（1）治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的使用說明書中介紹藥物的主要成分分子碘，碘分子的顏色為紫黑色，故答案為：不是；　　　
（2）②碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應，水與苯不互溶，碘在苯中在上層；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層，
故答案為：紫紅（或無）；A（或C）；
（3）①氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應的方程式為：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，當該反應產(chǎn)物中，IO3-與Cl-的物質的量之比為1：6時，氧化劑氯氣和還原劑碘離子的物質的量之比為3：1，故答案為：3：1；　　　　
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，IO3-作氧化劑，反應物中+5價的碘被還原成0價的碘，HSO3-具作還原劑，+4價的硫被氧化成+6價的硫，
故答案為：2IO-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組的同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應結束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，同時仍有黑色固體．
（1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
（2）小李同學認為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是______．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO2-4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學方程式：______．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是______．
③若你是該實驗小組成員，要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應如何設計實驗？請簡要敘述：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：
物質（CH3CO）2OC6H5CHOC6H5CH=CHCOOHCH3COOH
沸點139℃179℃300℃117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是______．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調節(jié)pH值？______．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：______．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：______．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請?zhí)顚懴卤碇谐ルs質的試劑及操作方法：
物質雜質試劑主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2氣體HCl____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入液溴，至
液溴滴完．
①裝置d中NaOH的作用是______；
②a的名稱是______；
③該反應是否要加熱______（填下列字母）
A．直接加熱B．水浴加熱C．不需加熱
（2）反應完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是______
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）．
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為驗證Fe能與熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當該同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用離子方程式表示）．
②請設計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實驗現(xiàn)象______．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質的量濃度為______mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______和______．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

美國科學家理查德一海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是______；甲酸還原氧化鈀的化學方程式為______．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為______．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為______、______、______．

（4）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是______（寫化學式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：______；550℃焙燒2的目的是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fridel—Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點90.70C)與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點500C)，再利用Fridel—Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點990C)。反應流程及實驗裝置如下圖所示：


試回答下列問題：
（1）實驗裝置燒杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反應是放熱反應，為防止叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率，應將錐形瓶置于_______(填“冷水浴”或“熱水浴”）中。
（3）有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是_______。通過    操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉化為較為純凈的叔丁基氯。
（4）某同學因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率很低(觀察不到對叔丁基苯酚白色固體)且錐形瓶中有大量的白霧，他推測是作催化劑的AlCl3發(fā)生強烈水解所致，該同學設計如下實驗方案進行驗證，請完成下表內容。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
             
             
②將充分冒白霧后的液體抽濾，得不溶性固體，將固體分成兩份，                             
                                          。
兩份固體均溶解
             
 
（5）若上述同學稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應，從反應液中提取出對叔丁基苯酚，將其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物質的量為5×10－4moL，則以苯酚為基準計算對叔丁基苯酚產(chǎn)率的表達式為_______。

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同步練習冊答案