【題目】下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，錯誤的是（ ）

①二氧化碳由碳原子和氧原子構(gòu)成；②等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大，說明分子間隙發(fā)生了改變；③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分

A.①③④⑤B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.①③⑤

【答案】A

【解析】

①二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故錯誤；

②等質(zhì)量的氧氣體積比液氧的大說明分子之間有間隔，間隙發(fā)生了改變，故正確；

③分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，故錯誤；

④分子和原子不能比較大小，故錯誤；

⑤只能說在化學變化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，故錯誤；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子中共處于同一平面的原子最多有( )

A. 24個B. 22個C. 20個D. 18個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. X的化學式為C10H10O6

B. X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基

C. X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱

B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱

C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱

D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液呈堿性的是

A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成amol C。這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol。

(3)若開始時放入xmol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝___mol，y＝___mol。平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

II. 若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(4)開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成bmol C，將b與(1)小題的a進行比較，則________(選填一個編號)。

(甲)a<b　 (乙)a>b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比較a和b的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　)

A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)

B. 與具有相同的最外層電子數(shù)

C. 與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D. Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵銨礬是一種化學物質(zhì),分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液，當 CO32－開始沉 淀時，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)為_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。斷裂 1molCl－Cl鍵、1molS－S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，則斷裂 1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4)用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進行電解,可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽極的電極反應(yīng)式為______________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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