下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備，正確的操作是（　　）
A、將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B、將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C、將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可
D、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)氫氧化鐵膠體的實驗室制備方法和條件進行分析判斷；膠體是均一穩(wěn)定的分散系．
解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；對比選項得到答案；
故選C．
點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的實驗室制備過程，難度不大，主要是試劑順序，反應(yīng)條件，膠體狀態(tài)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式
 
；
（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用
 
；
（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）H→I的化學(xué)方程式：
 
；
（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應(yīng)選用
 
；
A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在氫氧化鈉溶液條件下，R3+可被氯氣氧化成帶一個單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X；該鈉鹽在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-，同時本身又被還原為R3+．回答有關(guān)問題（元素符號就用R，不必寫出具體的元素）
（1）R是元素周期表中
 
族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是
 
，R屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（元素符號就用R）：
①氫氧化鈉條件下R3+與氯氣反應(yīng)：
 
；
②酸性條件下該鈉鹽與Mn2+反應(yīng)：
 
；
③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣
 
，根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO4-
 
，
 
（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO4-強，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某無色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知離子X，若各離子的濃度之比是1：1：1：1，則該溶液中未知離子X可能是（　　）
A、Ba2+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項①②③實驗結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì)
B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

（1）步驟①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟②分離的物質(zhì)A是
 
．
（3）步驟③加沸石的目的是
 
．
（4）步驟④用鹽酸酸化的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1．溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是
 
．
    表1  硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
實驗編號鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO4?7H2O產(chǎn)率
111.1634＞2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107＞2491.33
（2）①制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 
．
②生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
 
．
②焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為
 
．

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