計算25℃下CaF2(s)在水中和在0.010 mol·L－1　Ca(NO3)2溶液中的溶解度(mol·L－1)．比較兩種情況下溶解度的相對大�。�

答案：
解析：

　　答案：(1)CaF2(s)在純水中的溶解度為S1，設(shè)S1＝x mol·L－1

　　

　　1.4×10－9＝x·(2x)2＝4x3＝7.0×10－4

　　S1＝c(Ca2+)＝7.0×10－4 mol·L－1

　　(2)CaF2(s)在0.010 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度為S2，設(shè)S2＝y(tǒng) mol·L－1．特別注意，此時，S2≠c(Ca2+)≠c(F－)．

　　

　　通過比較可知CaF2在純水中的溶解度比在Ca(NO3)2中大．


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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：038

計算25℃下CaF2(s)(1)在水中，(2)在0.010 mol·L－1　Ca(NO3)2溶液中，(3)在0.010 mol·L－1　NaF溶液中的溶解度(mol·L－1)．比較三種情況下溶解度的相對大�。�(已知25℃，Ksp(CaF2)＝7.0×10－4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算25 ℃下CaF2(s) (1)在水中,(2)在0.010 mol·L-1 Ca (NO3)2溶液中,(3)在0.010 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度(mol·L-1)。比較三種情況下溶解度的相對大小。(已知25 ℃， Ksp(CaF2)=7.0×10-4)???????

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算25℃下CaF2（s）（1）在水中，（2）在0.010mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中，（3）在0.010mol?L-1NaF溶液中的溶解度（mol?L-1），并比較三種情況下CaF2溶解度的相對大小。［已知25℃時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算25 ℃下CaF2(s)在水中和在0.010 mol·L-1 Ca (NO3)2溶液中的溶解度(mol·L-1)。比較兩種情況下溶解度的相對大小。

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