Question

【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_____,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。

Answer 1

【答案】X 2NO2N2O4 0.4mol·L-1·min-1 >

【解析】

NO2、N2O4兩種氣體間的方程式為2NO2N2O4，反應(yīng)時(shí)，每消耗2mol的NO2，必然生成1mol的N2O4，根據(jù)圖像中的濃度變化，可判斷X為NO2，Y為N2O4。

(1)根據(jù)題圖，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度降低了8mol·L-1，Y的濃度增大了4mol·L-1，因此表示NO2濃度變化的曲線是X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2N2O4。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率；a、b兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)題圖可知v(a)>v(b)。