13．下列幾種材料中不屬于合金材料的是（　�。�
A．青銅B．硬鋁C．不銹鋼D．金剛石

分析 合金是指金屬和金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答；

解答 解：A．青銅石Cu-Sn的合金，故A錯誤；
B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅的合金，故B錯誤；
C．不銹鋼是和鎳等元素的合金，故C錯誤；
D．金剛石是碳的一種單質(zhì)，不屬于合金，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了合金的概念，掌握物質(zhì)的組成是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．葉蟬散（isoprocard）對睡到葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關正確的是（　�。�
A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B．葉蟬散分子不能發(fā)生氧化反應
C．鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰
D．鄰異丙基苯酚與   互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸銅溶液．
試回答該溶液配制過程中的下列問題：
實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：2.4g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：a
a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）下圖是某同學配制該0.01mol•L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑥（填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知離子反應甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反應乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
現(xiàn)有500mLNaI與Na2SO3的混合溶液，為測定其中各離子濃度，向其中緩緩通入Cl2．
①溶液中首先發(fā)生的反應乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的還原性強于I-，Cl2氧化SO32-的方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
②當通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通過萃取操作將I2和殘余的Cl2分離出來；
③�、谒盟芤�100mL，當加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL時，硫酸根離子恰好完全沉淀．繼續(xù)滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL時，氯離子恰好完全沉淀．則原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．方便袋 飲料瓶蓋 酸奶（瓶） 保鮮膜洗發(fā)水瓶 牙膏瓶等從多材料均是PE（聚乙烯）產(chǎn)品，請寫出工業(yè)上合成PE的化學方程式；苯酚是醫(yī)院常用的消毒劑，由于其有強烈的腐蝕作用，能腐蝕皮膚、氣管，能使蛋白質(zhì)變性，所以必須小心使用．中學化學常用濃溴水檢驗苯酚，請寫出該反應的化學方程式；
葡萄糖的結(jié)構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖與乙醛具有相同的官能團因此具有相似的化學性質(zhì)，請寫出用葡萄糖與銀氨溶液混合加熱制保溫瓶膽的化學方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏�。�
（5）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．Cl的電負性強于N的電負性
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生設計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13（室溫下）．

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