【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

【答案】D

【解析】

A、只能用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，該裝置沒有加熱；C、NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性強(qiáng)于S，能置換出Na2S中的S。

A、濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能證明S的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性的強(qiáng)弱是根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來確定的，所以A不正確；

B、濃鹽酸與MnO2要在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會變色，故B不正確；

C、濃氨水滴入生石灰中釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，所以C不正確；

D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強(qiáng)于S，能與Na2S反應(yīng)生成不溶性的S，所以D正確。本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】利用下圖制取氨氣，說法正確的是

A. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣

B. 該裝置產(chǎn)生的氨氣可以用濃硫酸干燥

C. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散

D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿

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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，需克服分子間作用力的是（ ）

A.碘化氫的分解B.生石灰的熔化C.氯化鈉的熔化D.酒精的蒸發(fā)

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【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是

A.砷在通常狀況下為固體

B.砷的最高正化合價(jià)為+5

C.砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)

D.砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時(shí)間為。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>。
（4）解釋反應(yīng)速率變化的原因。

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【題目】非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N。這說明生物界與非生物界具有

A. 差異性 B. 多樣性 C. 分割性 D. 隔絕性

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