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同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為
 
，摩爾質量之比為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據阿伏伽德羅定律知，體積之比等于物質的量之比，密度之比等于摩爾質量之比，據此計算．
解答： 解：根據阿伏伽德羅定律知，體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A密度為：
8
2
=4，A密度為：5，密度之比為：4：5；根據阿伏伽德羅定律，摩爾質量之比等于密度之比為4：5，
故答案為：4：5，4：5．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律，難度不大，應熟練應用阿伏伽德羅定律及推論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應的離子方程式
 
．
（3）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時內產生氣體的體積，也可以測量
 
．
（4）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，分析不同時間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應式和總反應式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖一所示警示標志，說明濃硫酸是一種
 
．
（2）下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有
 
．
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
1
3
處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．反應后得到的FeCl3 溶液呈
 
色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實驗現象是：
 
，反應的離子方程式為：
 
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）取少量Fe（OH）3 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現象是
 
．H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

①標準狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質量的O2和O3所含的原子個數之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質量比為
 
（最簡整數比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如限定使用以下的物質：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽、鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合離子方程式：2H++SO
 
2-
3
═SO2↑+H2O的化學反應式共有（　　）
A、8個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2 的物質的量大于生成的H2O 的物質的量，則這兩種烴的組合可能是（　　）
A、烷烴和烷烴
B、烯烴和烯烴
C、烯烴和炔烴
D、烷烴和烯烴

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