與CO分子含有相同電子數(shù)的分子是（　�。�
A、HCl
B、N2
C、H2O
D、CO2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，O原子的電子數(shù)為8，C原子的電子數(shù)為6，所以CO含有14個電子，據(jù)此分析比較；
A．HCl中H原子的電子數(shù)為1，Cl原子的電子數(shù)為17，HCl分子中含有的電子數(shù)目為18；
B．N2中N原子的電子數(shù)為7，N2分子中含有的電子數(shù)目為14；
C．H2O中O原子的電子數(shù)為8，H原子的電子數(shù)為1，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10；
D．CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22．
解答： 解：A．HCl中H原子的電子數(shù)為1，Cl原子的電子數(shù)為17，HCl分子中含有的電子數(shù)目為18，故A錯誤；
B．N2中N原子的電子數(shù)為7，N2分子中含有的電子數(shù)目為14，故B正確；
C．H2O中O原子的電子數(shù)為8，H原子的電子數(shù)為1，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，故C錯誤；
D．CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原子構(gòu)成，難度不大，注意根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)銅鋅原電池的敘述正確的是（　�。�
A、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B、電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D、取下鹽橋，原電池仍可工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA
D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1 nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，向Na2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應(yīng)后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?div id="rf6qtfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（3）已知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
 
．
（4）工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是
 
．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳．已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJmol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol-1
寫出C（s）被MnO2（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）50-55℃時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+
2NH4HCO3═（NH4）2SO4+□
 
+□
 
+□
 
．
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，F(xiàn)e：7.6-9.6．步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入
 
，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再將pH調(diào)至
 
，使Fe3+沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥�，已知：H2S（g）═H2（g）+
1
2
S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4
 
0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的香料．其合成裝置為：

①反應(yīng)原理為：

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分?jǐn)?shù)據(jù)資料如下表表示：

　沸點(diǎn)/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
苯甲酸2491.2659微溶于水
甲醇64.60.7910 易溶于水
苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
③實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶內(nèi)加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．邊緩緩搖動邊加入3mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱．
步驟二：取下如圖甲所示裝置中的冷卻管，在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置，利用熱水溶加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗滌，再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯．
步驟三：將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的甲苯酸甲酯，質(zhì)量為8.84g．
回答下列問題：
（1）步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸，x的名稱是
 
．
（2）圖甲所示裝置中儀器a的作用是
 
．
（3）圖乙所示裝置中儀器C的名稱是
 
，儀器D的名稱是
 
．
（4）步驟二中熱水浴的目的是
 
，在分液漏斗中用水洗滌的目的是
 
，用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是
 
．
（5）步驟三中收集的餾分溫度范圍為
 
（填正確答案標(biāo)號）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C、滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D、讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B、工業(yè)上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D、珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石（CaCO3）外殼，從而逐漸形成珊瑚

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同步練習(xí)冊答案