Question

根據(jù)如圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式（　�。�

A．X+2Y?Z△H＞0

B．X+2Y?Z△H＜0

C．5X+3Y?4Z△H＜0

D．X+2Y?3Z△H＜0

Answer 1

分析：由左圖可知：在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化比值，求出化學(xué)劑量數(shù)之比即可寫出反應(yīng)方程；
由右圖可知：T₁時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，所以T₁時(shí)溫度高，溫度越高，Z的含量越少，說明升高溫度平衡逆移，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答：解：由左圖可知：在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化比值為：
c（X）：c（Y）：c（Z）=（6-5）：（5-3）：（4-3）=1：2：1，
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，
則化學(xué)方程式為X（g）+2Y（g）?Z（g）；
由右圖可知：T₁時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，所以T₁時(shí)溫度高，溫度越高，Z的含量越少，說明升高溫度平衡逆移，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
所以該反應(yīng)為X+2Y?Z△H＜0，故B正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響即可解答．