Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生

還原

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Cl₂是

氧化

（同上）產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2N_A

，被氧化的HCl為

0.2

 mol．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳、氯氣、水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，利用MnO₂～2HCl計(jì)算被氧化的HCl．

解答：解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2N_A；0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價(jià)變化即可解答，注意4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2molHCl作還原劑是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．