Question

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正<v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小。

A項(xiàng)、由圖可知，隨溫度升高，c(I3-)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，即ΔH<0，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小，則K1>K2，故B正確；

C項(xiàng)、D點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，c(I3-)比平衡時(shí)要小(要向A點(diǎn)移動(dòng))，即反應(yīng)要向右進(jìn)行，所以此時(shí)υ正>υ逆，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖知，c(I3-)：狀態(tài)A>狀態(tài)B，則c(I2)為：狀態(tài)A<狀態(tài)B，故D錯(cuò)誤；

故選B。