CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，據(jù)此推斷該氧化物

A．穩(wěn)定性比較高，不易分解

B．穩(wěn)定性比較低，易分解

C．分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．屬于堿性氧化物

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：過氧化鉻不穩(wěn)定,易溶于酸并分解放出氧氣。在Cr中原子為10電子的結(jié)構(gòu)。CrO5是過度元素的高價氧化物，屬于酸性氧化物。因此正確選項為B.

考點：考查CrO5的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是
CN-、C22-
CN-、C22-
．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V
V
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途． CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖精英家教網(wǎng)所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，推測Ni（CO）n的晶體類型
 
；該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=
 
；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（4）常溫下，碳與氫以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
，C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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