Question

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X

 

，沉淀A

 

，沉淀B

 

．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是

 

．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

 

（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

 

，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是

 

（填操作名稱）．
（4）為檢驗所得的NaNO₃固體中是否含有NaCl和Na₂SO₄．取一定量的固體物質(zhì)溶于水配成溶液：
①首先檢驗

 

離子，應先加入過量的

 

；
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

 

檢驗另一離子．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由實驗流程可知，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．

解答： 解：（1）如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl，
故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；BaSO₄；AgCl；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，
故答案為：除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃；
（3）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾；
（4）①檢驗所得的NaNO₃固體中是否含有NaCl和Na₂SO₄，先檢驗硫酸根離子，選擇試劑為Ba（NO₃）₂、HNO₃，故答案為：SO₄^2-；Ba（NO₃）₂、HNO₃；
②過濾后，向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可檢驗，故答案為：AgNO₃、HNO₃．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．