將4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定濃度的硝酸中，金屬與硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2)；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量為8.25 g．則收集到的氣體體積V值可為

[　　]

A．

1.12

B．

5.34

C．

7.26

D．

8.23

答案：B
解析：

　　設(shè)Fe、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：56 g/mol·x＋24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x＋58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y＝0.05 mol

　　失去的電子數(shù)為：n(e－)＝0.25 mol

　　若全為NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L

　　若全為NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L

　　故1.87＜V＜5.6，所以選B項(xiàng)有可能．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
③在G操作中，如何確定終點(diǎn)：
用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)
偏大
偏大
．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
80.80%，
80.80%，

測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積/mL 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3               。

（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為          ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為          。

（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是____                               。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=              （填表達(dá)式）。

溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

    ①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：

    滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為         mol·L-1（精確到0.01）。

②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                        ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=      。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]

   （4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量。

   

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：

                                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定濃度的硝酸中，金屬與硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2)；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量為8.25 g．則收集到的氣體體積V值可為


  1. A.
    1.12
  2. B.
    5.34
  3. C.
    7.26
  4. D.
    8.23

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