【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來冶煉鐵。

1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________。

2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式:__________________________。

3)實驗室中可用還原,在加熱前應(yīng)先_________,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象;未反應(yīng)完的___________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。

【答案】, 驗純 爆炸 不能 點燃

【解析】

工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵,焦炭以及反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳作還原劑。

(1)在冶煉鐵的過程中,為提高C的利用率,先發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生反應(yīng)

(2)赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵,故赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式為:

3)一氧化碳屬于可燃性氣體,加熱之前應(yīng)先檢驗的純度,否則可能發(fā)生爆炸;由于有毒故未反應(yīng)完的應(yīng)點燃,以防污染環(huán)境。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】京津冀及周邊區(qū)域遭遇跨年霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

請寫出反應(yīng)生成,的熱化學(xué)方程式__________

用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為: ,某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A 活性炭的質(zhì)量

C 容器內(nèi)壓強保持不變 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F 容器內(nèi)的濃度保持不變

時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字;

時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;

時保持溫度和容器體積不變再充入NO,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______正向移動、逆向移動不移動

利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)按要求表示下列有機物:

①相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:____

②順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

③某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2-甲基丁烷,則該炔烴的名稱是(按系統(tǒng)命名法命名):______。

2)某有機物X分子中只含CH、O三種元素,相對分子質(zhì)量小于110,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X的分子式為_____;若1molX與濃溴水反應(yīng)時可消耗3molBr2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

3)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式:__________。

2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖4曲線確定的酸性最強

B.0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-Br-I-的混合溶液,由圖5曲線,可確定首先沉淀的是Cl-

C.在體積相同的兩個密閉容器中,分別充入相同質(zhì)量O2X氣體,由圖6可確定X可能是CH4氣體

D.由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3 具有凈水作用,請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入_____

(3)工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱,若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_________ (用化學(xué)方程式表示)。

(4)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:①取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,發(fā)生反應(yīng):2Cu24I 2CuI↓I2,生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知:I22S2O32- S4O62-2I)

①滴定過程可選用________作指示劑,滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

②該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測得有下列四個反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是(  )

A. v(A)0.15molL1s1B. v(B)0.6molL1s1

C. v(C)0.5molL1s1D. v(D)0.4molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:

硝基還原為氨基:

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng),以烯烴A(含兩個甲基)與苯為原料合成L(相對質(zhì)量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成HG

1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型:④______。

2)寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件:①______;

3J中所含官能團的名稱__,__。

4)根據(jù)要求完成下列兩個空格:

用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:__;寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式:__

5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→D___。

D與新制的Cu(OH)2__

F→G___

6H有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:__。

.能發(fā)生水解反應(yīng)

.分子中只含有兩個甲基

.不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(  )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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