8.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成:

已知:①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)B的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)A生成B的化學(xué)方程式為;
(4)E和H生成I的化學(xué)方程式為;
(5)比H相對(duì)分子質(zhì)量大14的H的酯類(lèi)同分異構(gòu)體共有6種,其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCl,比較A、B的分子式可知,A→B是消去反應(yīng),所以B是(CH32C=CH2,B→C是加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是(CH32CHCH2OH;C→D是氧化反應(yīng),D是(CH32CHCHO,D→E是氧化反應(yīng),所以E是(CH32CHCOOH,F(xiàn)的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是對(duì)甲酚中的甲基中的2個(gè)H被Cl取代,因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G→H是水解反應(yīng),根據(jù)信息,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H→I是酯化反應(yīng),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此答題.

解答 解:A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCl,比較A、B的分子式可知,A→B是消去反應(yīng),所以B是(CH32C=CH2,B→C是加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是(CH32CHCH2OH;C→D是氧化反應(yīng),D是(CH32CHCHO,D→E是氧化反應(yīng),所以E是(CH32CHCOOH,F(xiàn)的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是對(duì)甲酚中的甲基中的2個(gè)H被Cl取代,因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G→H是水解反應(yīng),根據(jù)信息,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H→I是酯化反應(yīng),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:


(1)根據(jù)上面的分析可知,B是(CH32C=CH2,B的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基丙烯,
故答案為:2-甲基丙烯;
(2)根據(jù)上面的分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為; 
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCl,A在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)E和H生成I的化學(xué)方程式為 
故答案為:;
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,比H相對(duì)分子質(zhì)量大14即多一個(gè)碳原子的H的酯類(lèi)同分異構(gòu)體有苯環(huán)上連有HCOO-、-CH3,有鄰、間、對(duì)三種,或HCOOCH2-與苯環(huán)相連,或苯環(huán)與-OOCCH3相連,或苯環(huán)與-COOCH3相連,所以共有6種,其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:6;

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì),難度中等,物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵,答題時(shí)注意充分運(yùn)用題中信息,正確理解流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,注意官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2組成的混合溶液中,滴加5mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示.
當(dāng)NaOH溶液加至120mL時(shí),沉淀質(zhì)量為2.9g.請(qǐng)回答,在原100mL混合液中:
(1)c(Al3+)=1mol/L
(2)c(Mg2+)=0.5mol/l
(3)c(H+)=1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.A、B、C、D是4種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C與B、D分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體,2種為固體.
(1)寫(xiě)出元素符合號(hào)AH、BO、CNa、DS
(2)A和B組成的化合物比A和D組成化合物的熔沸點(diǎn)高的多的原因是A和B組成的化合物分子間有氫鍵.
(3)用A和B的單質(zhì)可以制成原電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中,兩極均有特別的氣體透過(guò)性隔膜.
通入A的單質(zhì)的極為負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式2H2-4e-=4H+
通入B的單質(zhì)的極為正極,反應(yīng)的電極方程式O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是(  )
①無(wú)色溶液中:MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中:Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中:K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+
A.①②⑤B.①③⑤C.②④D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;化合物F由X、Y、Z三種元素組成.已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1﹕1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為NaH;F的電子式為
(2)B、C含有相同的化學(xué)鍵,該化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵.
(3)請(qǐng)寫(xiě)出化合物B與E反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒,產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無(wú)色氣體,黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1,將這種白色固體溶于水,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,則X在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO,該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),在該溶液中滴入幾滴酚酞,溶液變紅,溶液變紅原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.A、B兩種烴,不論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量一定,燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變,則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( 。
A.A和B分子中碳原子個(gè)數(shù)一定相同B.A和B不可能是同系物
C.A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同D.A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出N0氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液質(zhì)量增加13.4g.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mo1
B.原溶液中HNO3的濃度是2.0mol•L-1
C.反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.把金屬鐵放入稀硫酸中:Fe+2H+═Fe3++H2
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.向氫氧化銅中滴加稀鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+(填離子符號(hào)).
(2)步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH(填選項(xiàng)字母).
A.稀硝酸   B.氨水     C.氫氧化鈉溶液   D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是取試液少許于試管中,先加KSCN溶液,不變色,再加氯水,溶液變紅,說(shuō)明含F(xiàn)e2+
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解.
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案