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已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D
A：單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，皆表示得是逆反應速率，不能判斷是否平衡；B：可逆反應不可能進行到底，將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出熱量小于Q kJ ；C：升溫，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，但Q值不會改變；D：當反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能時，打開舊鍵吸熱少，生成新鍵放熱多，與題意相符。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
A．N2的轉化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法正確的是(　　)
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量之比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導電性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反應放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質量、③質量、④壓強、⑤密度中不變的是（  ）
A．③⑤　　　　B．③④　　　C．②④　　　　D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）                   
A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B．化學反應中既有物質變化，又有能量變化
C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行

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