Question

1.92gCu片與定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則
（1）反應中消耗HNO_3?________mol   （2）被還原的HNO₃________mol （3）轉(zhuǎn)移電子________mol

Answer 1

0.11    0.05    0.06
試題分析： 3.84克銅的物質(zhì)的量為1.92g/64(g/mol) =0.03mol。
（1）銅與硝酸反應中，硝酸起氧化劑和酸的作用．根據(jù)N原子守恒可知，氣體的物質(zhì)的量與起氧化劑作用硝酸的物質(zhì)的量相等，所以起氧化劑作用硝酸的物質(zhì)的量為1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
起酸作用的硝酸生成硝酸銅，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為銅的物質(zhì)的量的2倍，所以起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為
0.03mol×2=0.06mol。
所以參與反應的HNO₃的物質(zhì)的量為0.05mol+0.06mol=0.11mol。
答：參與反應的HNO₃的物質(zhì)的量為0.11mol。
（2）銅與硝酸反應中，硝酸起氧化劑和酸的作用．根據(jù)N原子守恒可知，氣體的物質(zhì)的量與起氧化劑作用硝酸的物質(zhì)的量相等，所以起氧化劑作用硝酸的物質(zhì)的量為1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
答：被還原的HNO₃為0.05mol。
（3）反應中1個Cu有0價升到2價，失去2個電子，故0.03molCu反應轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol。
答：轉(zhuǎn)移電子0.06mol。
考點：有關(guān)混合物反應的計算化學方程式的有關(guān)計算
點評：考查根據(jù)方程式及混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)氧化還原反應分析硝酸的作用，結(jié)合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用。