【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是( )

A. 溴苯 B. 對二甲苯

C. 丙炔 D. 丙烯

【答案】A

【解析】試題分析：A、苯中所有原子都在一個平面上，溴苯是一個溴原子取代苯環(huán)上的一個氫原子，故所有原子在同一個平面，A正確；B、對二甲苯含有2個甲基，所有原子不可能處于同一平面上，B錯誤；C、丙炔中有一個甲基，所有原子不可能處于同一平面上，C錯誤；D、丙烯中有一個甲基，所有原子不可能處于同一平面上，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述四例：

（1）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是 。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。

（3）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：____________，制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽()，有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ）

A. 當加入硝酸鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+

D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為( )

①加入足量氯水�、诩尤胱懔�KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ②③

C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。

①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質(zhì)時，負極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）

①硫酸鉀②甲醛③氯酸鉀④硝酸汞⑤氯化銨⑥氫氧化鈉

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe2+離子有______個未成對電子，基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

（2）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________（填化學式）；

（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

（7）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_______（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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