Question

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)
D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若向容器中充入惰性氣體，各組分濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ= 知，A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．