【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在而中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陰極，⑤中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞④，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕由慢到快順序?yàn)椋?/span>④③①②⑤；故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.木炭燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)

C.鋁和鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬跟氯氣反應(yīng)，不能直接制得的是

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鎂D.氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（ ）

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2

A.②B.②③C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。


已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)條件是_________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥_________________，⑨______________。

（4）寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式： ____________________________。

（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________________。

（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________

（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質(zhì)（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

（1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時(shí)，電子流向__________極（填“正”或 “負(fù)”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：

寫出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請(qǐng)寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng)：___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH＝5時(shí)，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實(shí)際的是

A.粉碎鐵礦石B.凈化沸騰爐出來的混合氣

C.鐵觸媒做催化劑D.尾氣中SO2循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇結(jié)構(gòu)中氫氧鍵沒有斷裂的反應(yīng)是

A.乙醇和金屬鈉反應(yīng)B.乙醇和濃硫酸加熱至170℃

C.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱D.乙醇溶液中插入熱銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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