5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_^{a}{X}^{n-}$，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的中子數(shù)為b+aB．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g

分析 abXn-中質(zhì)子數(shù)是b，質(zhì)量數(shù)是a，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以g為單位，數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值．

解答 解：A．abXn-的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=a-b，故A錯(cuò)誤；
B．abXn-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=b+n，故B錯(cuò)誤；
C，該微粒的質(zhì)量數(shù)為a，故C錯(cuò)誤；
D．abXn-質(zhì)量數(shù)是a，1molX原子質(zhì)量約是ag，故1個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系等，難度不大，注意理解陰陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B．常溫常壓下，氫氣分子和氧氣分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計(jì)
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律D．必須需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　　）
A．利用碘單質(zhì)在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘單質(zhì)萃取出來
B．要分離汽油和水，最好使用蒸餾法
C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結(jié)晶法
D．要從在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳，應(yīng)使用分液漏斗進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）_v（15-16）（　�。�
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH  （R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵素原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Cl，A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和氯原子；
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH=CH2．
（4）下列說法正確的是ACD（填選項(xiàng)）
A．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
C．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
D．E具有芳香氣味，易溶于乙醇
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是蒸餾．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是．

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