【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )

A. 常溫常壓下,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NA

C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

D. 標準狀況下,11.2L甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】A.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成,1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子,含有0.1mol氧原子,含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,故A正確;B.1個水分子中含有10個電子,0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA,故B正確;C.依據(jù)n=CV可知,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,故C錯誤;D. 標準狀況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有分子的數(shù)目為0.5NA,故D正確;故選C。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應,生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯誤的是

A. L是極性分子,G是非極性分子 B. M分子中含2個π鍵和1個σ鍵

C. E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 D. E分子中鍵角為104.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.ΔH1+ΔH2ΔH3

C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下CH4、HClH2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4 1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S 2.408×1023NH3分子,下列說法正確的是

A. 體積:② B. 密度:②

C. 質(zhì)量:② D. H原子個數(shù):①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe32I===Fe2I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)33NH4

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO32H===H2SiO32 Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+Ba2+、H+、SO42-CO32-。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài);

肯定無________

肯定無該離子的理由______________。

1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為:____________________________。

4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下:

回答下列問題:

(1)濾渣的成分為________,操作②的名稱為_____________________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是____________________________________________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要_______________。

(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→________________________→D(除D裝置外,其他裝置不能重復使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是________________________

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應速率減小 B. 逆反應速率增大

C. 平均相對分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol,向反應后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為11(在相同條件下),則a可能為( )

A0.80 B0.70 C0.60 D0.40[

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