元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

 

B

【解析】

試題解析：銅放入冷的濃硫酸中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先有白色沉淀，然后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，過(guò)一段時(shí)間后有沉淀生成，故B正確；金屬可以置換非金屬，例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，非金屬也可以置換出金屬，例如氫氣還原氧化銅，故C錯(cuò)誤；鐵可以和水蒸氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫正確的是（ ）

A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C．過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三年級(jí)第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________

（2） 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_______克

（3） C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________

（4） E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

（5） 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

（6）將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4 mol NaOH生成時(shí)，陽(yáng)極放出

A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2

C．O.4 mol H2 D．0.4 mol Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

 

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