9．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　　）
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體
C．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

分析 A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應；
B．葡萄糖注射液為水溶液，不具有膠體的性質；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸；
D．塑化劑和酒精互溶．

解答 解：A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應，都取代反應，故A正確；
B．膠體粒子直徑介于1～100nm之間，而葡萄糖注射液為水溶液，不具有膠體的性質，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸，都為水解反應，且產(chǎn)物不同，故C正確；
D．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質、用途，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�
A．將2mol　Cl2通入到含1mol　FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br-均被氧化
B．用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑正確；Cl-優(yōu)先于OH-放電
C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強于HClO
D．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O正確；Mg（OH）2比MgCO3更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?與B3+有相同電子層結構，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　　）
A．對應簡單離子半徑的大小順序為：D＞B＞A
B．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HB一定是弱酸
B．在x點，c（A-）=c（B-）
C．稀釋前由水電離出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
D．取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應單質分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關注的c元素單質與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結構示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學式為：LaNi5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)變化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
則P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3．T1、P1時H2的平衡轉化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是cd．
a．反應物的濃度降低
b．容器內壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）•c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計或操作正確的是（　　）
A．
說明該裝置氣密性良好
B．
測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說明H202分解是吸熱反應
D．
驗證苯和溴發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結構如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案