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【題目】下列物質的熔點高低順序，正確的是

A. 金剛石＞晶體硅＞碳化硅B. K＞Na

C. NaF＜NaCl＜NaBrD. CI4＞CBr4

【答案】D

【解析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；

B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<Na

C.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr ；

D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯分子中碳原子的雜化類型為(　　 )

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. 都不是

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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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【題目】下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是

A. 裝置①中正極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，負極反應式為：Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時此時銅片和鐵制品的質量差128g

C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 非極性分子中一定含有非極性鍵

D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假設上述電解進行了5min,則通過的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 電解得到的Cu的質量為12.8g

D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復原狀，可加0.05mol的CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）

A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法

B.對某物質的分類不可能有多個標準

C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱

D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法

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【題目】標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點對應的溶液導電性最強

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