下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①蔗糖炭化  
②用氫氟酸雕刻玻璃  
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 
⑤雷雨發(fā)莊稼 
⑥濃硝酸常顯黃色．
A、①③⑤⑥B、②④
C、②④⑥D、①②③④⑤⑥
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，結(jié)合反應(yīng)的特點以及元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：①蔗糖與濃硫酸的炭化實驗中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，且濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故①錯誤；
②用氫氟酸雕刻玻璃，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③鐵遇冷的濃硫酸鈍化，鐵被氧化在表面生成一層致密的氧化物膜，屬于氧化還原反應(yīng)，故③錯誤；
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞，原因是氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)而導(dǎo)致活塞打不開，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確；
⑤雷雨發(fā)莊稼，涉及氮氣被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，最終生成硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥濃硝酸常顯黃色，原因是濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成紅棕色的二氧化氮氣體所致，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習的積極性，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對反應(yīng)影響的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A、從反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C、25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
D、在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行如下反應(yīng)H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　�。�
①x、y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y
②達到平衡時，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達到平衡時，HBr的體積分數(shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是（　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種原子
D、氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．A分別與B、X、D、E、F形成的分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
 
，寫出該元素的常見四種含氧酸的化學(xué)式，并按酸性由強到弱的順序
 
_
 

（2）B所在族的元素與A形成的化合物中，沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 
；E所在族的元素與A形成的化合物中，沸點最低的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）一定條件下，XO2與EO2反應(yīng)生成EO3和XO兩種氣體．將體積比為1：2的XO2、EO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、EO2和XO的體積比保持不變          D、每消耗1mol EO2的同時生成1molXO
測得上述反應(yīng)平衡時XO2與EO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（4）設(shè)X元素的氣態(tài)氫化物為M，最高價氧化物的水化物為N，M與N反應(yīng)生成一種鹽Z．常溫下，向pH=a的M的水溶液（設(shè)溶質(zhì)的電離程度為1%）中加入等體積pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．常溫下，N、Z的水溶液pH均為4，設(shè)N、Z水溶液中由水電離出的H+濃度分別為a、b，則a比b=
 
．

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